Tarea 2. (Gases ideales)

Tarea 2. Gases ideales.

1. Cierta mezcla de gases se encuentra a 3450 kPa de presión y se compone de 20.0 g de O2 y 30 g de CO2. Encuentre la presión parcial de CO2.

2. Un bulbo con metano de 1.00 l a una presión de 10.00 atm, se conecta con un bulbo con hidrógeno de 3.00 l a 20.00 atm; ambos bulbos están a la misma temperatura. (a) Después de que los gases se hayan mezclado, ¿cuál será la presión total? (b) ¿Cuál será la fracción molar en la mezcla?

3. Un estudiante descompone KClO3 y recoge sobre agua 36.5 cm3 de O2 a 23 °C. El barómetro del laboratorio indica 752 torr. La presión de vapor del agua a 23 °C es 21.1 torr. Halle el volumen que el oxígeno seco ocuparía a 0 °C y 1000 atm.

4. Dos bulbos vacíos de igual volumen se conectan por un tubo de volumen despreciable. Un bulbo está introducido en un baño de temperatura constante a 200 K y el otro en un baño a 300 K, y entonces se inyecta en el sistema 1 mol de gas ideal. Halle el número final de moles en cada bulbo.

5. Cierta mezcla de He y Ne en un bulbo de 356 cm3 pesa 0.1480 g y se encuentra a 20 °C y 748 torr. Calcule la masa y fracción molar de He presente.

6. Obtenga el volumen molar de un gas ideal a 20 °C y 1.000 bar.

7. Clasificar cada propiedad como intensiva o extensiva: (a) temperatura; (b) masa; (c) densidad; (d) fuerza del campo eléctrico; (e) fracción molar de un componente; (f) coeficiente de expansión térmica.

8. ¿Verdadero o falso? (a) Todo sistema aislado es cerrado. (b) Todo sistema cerrado es aislado. (c) Para una cantidad fija de gas ideal, el producto PV se mantiene constante durante cualquier proceso. (d) La presión de una mezcla de gases no ideales es igual a la suma de las presiones parciales definidas por Pi = xi P. (e) Si ni la materia ni el calor pueden entrar a un sistema, ese sistema es aislado. (f) Las isotermas del gas ideal más alejadas de los ejes en una representación P frente a V corresponden a temperaturas más altas.